Relación entre KP y KC

La relación entre kp y kc es kp = kc (rt)^Δn .

¿Cuál es la relación entre KP y KC igual??
Son kc y kp proporcionales?
¿Qué pasa si KP es mayor que KC??
¿De qué depende KC y KP??
¿Por qué KP no es igual a KC??
Cuando el valor de KP es menor que KC?
¿Qué significa si KP es inferior a 1??
Son KC y KP siempre iguales?
¿Es KC siempre mayor que KP??
Cuando KP se vuelve igual a KC, da un ejemplo?
Son KC y KP siempre iguales?
Hacer los valores de KP y KC dependen de la presión?
Por qué KP y KC son independientes de la presión?
¿Qué le sucede a KP si aumenta la presión??
¿Cómo se relacionan KC y KP entre sí en la siguiente reacción justifican??
¿Cuál es la relación entre KP y la presión??

¿Cuál es la relación entre KP y KC igual??

KP solo cuenta con la molécula de gases, mientras que KC solo cuenta con solución acuosa+ gases. Entonces, aquí el reactivo y el producto son gaseosos, por eso solo la reacción que tiene un número igual de reactivos y productos tendrá kp = kc, es decir.

Son kc y kp proporcionales?

Observe que en la correlación de KC, un KP grande en el denominador producirá un pequeño valor de KC (es decir, KC es inversamente proporcional a KP).

¿Qué pasa si KP es mayor que KC??

Afirmación: KP siempre es mayor que KC. Razón: el efecto de la presión es mayor sobre la velocidad de reacción que el efecto de la concentración.

¿De qué depende KC y KP??

La relación entre KP y KC depende del cambio en el número de moles de reactivos y productos gaseosos.

¿Por qué KP no es igual a KC??

KP solo cuenta con gases, mientras que KC solo cuenta con solución acuosa + gases. Asumí que cualquier reacción con solo gases, o una mezcla de gases y sólidos, tendrá un valor igual de KP y KC, pero ese claramente no es el caso.

Cuando el valor de KP es menor que KC?

Kp = kc (rt) △ n; Cuando △ n = 2 - (2 + 1) = −1, i.mi. negativo.

¿Qué significa si KP es inferior a 1??

Si el valor de k es menor que 1, se favorecen los reactivos en la reacción.

Son KC y KP siempre iguales?

¿Es KC siempre mayor que KP??

KP siempre es mayor que KC .

Cuando KP se vuelve igual a KC, da un ejemplo?

mi.gramo., H2 (g)+i2 (g) ↽⇀2hi (g) kp = kc.

Son KC y KP siempre iguales?

Hacer los valores de KP y KC dependen de la presión?

S: Kc, Kp y Kx son las constantes de equilibrio de una reacción en términos de concentración, presión y fracción molar respectivamente. E: KC y KP no dependen de la presión de equilibrio, pero Kx depende de la presión de equilibrio si ΔN = 0.

Por qué KP y KC son independientes de la presión?

La razón por la cual KP es independiente de la presión no es directamente porque se define como tal. Más bien, la razón por la que KP es independiente de la presión es porque se supone que los gases en la expresión de equilibrio se comportan idealmente. Esa es la estipulación fundamental; la independencia de la presión es una consecuencia de esto.

¿Qué le sucede a KP si aumenta la presión??

La presión no afecta el valor de KP, así como la concentración no afecta el valor de KC. Un aumento en la presión hace que el equilibrio cambie a favor de la dirección con menos moles para que la presión disminuya. La relación de presión parcial de reactivo a productos permanece igual para que KP no cambie.

¿Cómo se relacionan KC y KP entre sí en la siguiente reacción justifican??

La reacción dada es . Aquí un lunar de nitrógeno y un mol de gas oxígeno reaccionan para producir dos moles de No. Aquí ∆N = Número de topo de producto de producto de lunares de reactivo. Entonces, la relación entre KP y KC es KP = KC.

¿Cuál es la relación entre KP y la presión??

Equilibrio constante KP es igual a la presión parcial de los productos divididos por la presión parcial de los reactivos y la presión parcial se eleva con cierta potencia que es igual al coeficiente de la sustancia en la ecuación equilibrada.